ph计算公式:PH计算公式

目录1.PH计算公式2.PH计算公式3.pH计算方法（大学）4.酸碱混合的PH计算公式5.酸碱中和滴定PH值计算公式6.一元弱酸或弱碱PH计算公式的推导过程7.酸碱混合计算ph 求例一过程1.PH计算公式zcc80563961关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。4．3．类别强酸与强酸强酸与强酸(一元)强碱与强碱强碱与强碱强酸与强碱条件pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)不等体积混合pH值相差2或2以上，A＜pHB(等pH体积混合)不等体积混合pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)近似计算pHA＋0.3[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pHB－0.3[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pH＝7pH碱－0.3pH酸＋0.34．不同体积不同pH值溶液混合，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。2.PH计算公式zcc80563961关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。4．3．类别强酸与强酸强酸与强酸(一元)强碱与强碱强碱与强碱强酸与强碱条件pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)不等体积混合pH值相差2或2以上，A＜pHB(等pH体积混合)不等体积混合pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)近似计算pHA＋0.3[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pHB－0.3[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pH＝7pH碱－0.3pH酸＋0.34．不同体积不同pH值溶液混合，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。3.pH计算方法（大学）zcc80563961关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。4．3．类别强酸与强酸强酸与强酸(一元)强碱与强碱强碱与强碱强酸与强碱条件pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)不等体积混合pH值相差2或2以上，A＜pHB(等pH体积混合)不等体积混合pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)近似计算pHA＋0.3[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pHB－0.3[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pH＝7pH碱－0.3pH酸＋0.34．不同体积不同pH值溶液混合，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；4.酸碱混合的PH计算公式L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/5.酸碱中和滴定PH值计算公式以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH6.一元弱酸或弱碱PH计算公式的推导过程[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差一般在±5%以内。以此为标准可以计算各种公式所使用的条件。以一元弱酸HB为例，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/KaC＞20Kw 最简公式[H+]=√(ka*C) 使用条件为：极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用条件为：7.酸碱混合计算ph 求例一过程一、酸碱混合溶液pH的计算1.酸碱混合溶液的pH的计算（1）两强酸混合：先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（2）两强碱混合：先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /根据pH=-lgcH+)混关系求出溶液的pH。（3）强酸与强碱混合：则依据酸碱反应的相对量，求出混合溶液中过量的c(H+)或c(OH-)：通过Kw求出c(H+)混，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH，【拓展延伸】3. 酸与碱反应生成正盐和水称为中和反应。（1）强酸强碱混合。溶液体积的关系如何，n(H+)=n(OH-)，则溶液的体积相等,（2）弱酸强碱。由于弱酸能够随着反应继续电离：所以酸提供氢离子多于碱提供的氢氧根离子，（3）强酸弱碱。pH之和等于14，由于弱碱能够随着反应继续电离：所以碱提供氢氧根离子多于酸提供的氢离子，所以碱的体积小于酸的体积，【特别提醒】（1）在两种强酸和两种强碱溶液混合时候。求溶液的pH的时候。需要注意先分别求出混合后主要离子浓度即酸求氢离子浓度、碱求氢氧根离子浓度，然后再依据溶液pH的计算公式依旧水的离子积进行求解，（2）若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，（3）若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，（4）强酸强碱混合溶液的计算时候需要先讨论酸碱发生中和反应生成盐和水，然后再确定是否有酸碱的剩余。进而求出剩余后的氢离子浓度或者氢氧根离子浓度，再有就是除要考虑反应还要考虑溶液体积也增大，（5）特别注意使溶液中氢离子浓度还是由水电离提供的氢离子浓度的差异；【典例1】等体积的0．1mol／L的盐酸与0．06mol／L的 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于( )A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0【解析】选D。酸碱混合计算时，首先要判断哪种物质过量。盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/，Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=0.06mol/最终溶液呈碱性，当酸和碱溶液等体积混合后，c(OH-)=(0.12mol/。故pH=-lgc(H+)=12;二、溶液稀释后pH的计算1.强酸强碱溶液稀释后的计算（1）强酸。若把已知pH=a强酸加水稀释10n倍。则pH=a+n：若把已知pH=b强碱加水稀释10n倍。则pH=b—n：（3）当溶液稀释时，pH接近7”碱略大于7，酸、碱的无限稀释，其pH只能接近7。【拓展延伸】2.弱酸弱碱的稀释后溶液pH的计算 若把已知浓度的弱酸或弱碱溶液稀释10n倍，则弱酸的pH小于相同条件下强酸稀释10n倍的pH。弱碱的pH大于相同条件下强碱稀释10n倍的pH，弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化。（1）酸碱稀释时后，弱酸弱碱的电离平衡。（2）强酸弱酸、强碱弱碱稀释时候溶液酸碱性变化趋势。A、B呈碱性，C、D呈酸性，B物质稀释1 000倍后，其pH从12降低到9，所以B为强碱NaOH，C物质稀释1 000倍后，其pH从2升高到5，所以C为强酸HCl，D为CH3COOH。(2)氨水为弱电解质，溶液中OH－的浓度没有下降到原来的千分之一，(3)NaOH与HCl溶液恰好完全反应，则n(OH－)＝n(H＋)，所以VB∶VC＝10－b－a＋14＝10∶1。【答案】(1)NaOH　CH3COOH　(2)A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动，溶液中OH－的浓度没有下降到原来的千分之一　(3）10∶1【变式备选】（2012·江苏省无锡市期中）pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是（） A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时。