no3:NO2--N、NO3—N是什么意思,，该怎么读

目录1.NO2--N、NO3—N是什么意思 ，该怎么读2.NO3是什么化学元素3.NH4+-N和NO3--N各是什么，谢谢，快答快给分！4.NH4NO3的电子式究竟怎么画？5.海水缸 NO3 NO2 PO4控制在什么标准6.NO3－与H-和I-的化学反应是什么？7.500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，1.NO2--N、NO3—N是什么意思 ，该怎么读亚硝态氮、硝态氮。硝态氮为硝酸盐中所含有的氮元素。水和土壤中的有机物分解生成铵盐，被氧化后变为硝态氮。以硝态氮为主，再加上亚硝态氮、氨态氮和有机态氮总称之为总氮或全氮。亚硝态氮为土壤中以N（X形态存在的氮。亚硝态氮在土壤中含量很少，原因是在土壤中亚硝态氮转化为硝态氮的速率比铵态氮转化为亚硝态氮的速率快）。1、亚硝态氮：土壤溶液中高浓度的铵能抑制亚硝态氮转化为硝态氮，导致亚硝态氮在土壤中积累，对植物产生毒害。2、硝态氮：用于农业补充氮元素，使作物生长加快，延长作物生长期和采收期。作物缺氮果实发育不良。2.NO3是什么化学元素no3是硝酸根，不是化学元素有硝酸根的这类物质很多如硝酸HNO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3硝酸钙Ca(NO3)23.NH4+-N和NO3--N各是什么，谢谢，快答快给分！一般是原子的外层电子发生变化。化学中常在元素符号周围用小黑点"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。电子式的书写（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。4.NH4NO3的电子式究竟怎么画？NH4NO3的电子式画法如下：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。扩展资料：电子式的书写（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。注意事项（1）无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。（2）组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。参考资料：百度百科——电子式5.海水缸 NO3 NO2 PO4控制在什么标准海水缸的NO3 NO2 PO4标准指标如下1、NO2=0（NH3=0）2、No3=12.5以下（PH=8.15-8.4之间）3、PO4=0或微量（KH=9-11之间）、4、温度=22-28之间。物理净水设备主要是提供大量氧气及硝化菌栖息地，换水时及时需要把NO2氧化成NO3扩展资料：海水水箱的组成：1、底缸的存在是为了放设备的，像蛋分、沸石桶、钙反、流沙过滤器这些是要放水里的！这里指一般情况不算外置。2、水池分为3格，包括水，过滤器。6.NO3－与H-和I-的化学反应是什么？多种离子能否共存于同一溶液中，Cr3+ CrO4^2-等有色离子均不能大量存在,所有弱酸根离子，OH-以及酸式弱酸根不能大量共存,在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有。则所有弱碱阳离子、酸式弱酸根，H+均不能大量共存，在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是。H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、等：酸式弱酸根在酸性环境和碱性环境均不能大量共存。如HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS，3．三特离子间在同一溶液中能否大量共存。(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存：AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子。会夺取HCO3-中的H+，生成Al(OH)3，故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中。则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存，因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-：但不能氧化Cl-、Br-，常温下就能氧化Cl-、Br-，(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)。能共存于同一溶液中，4.四反应若离子间能发生下列四种反应中的任一种。(1)发生复分解反应离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。(2)发生氧化还原反应两离子相遇若发生氧化还原反应。MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存；(3)发生完全双水解反应弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应。7.500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，阳极上的电极反应式：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，当产生22.4L即1mol（标准状况）氧气时，阴极上先发生电极反应：2H++2e-→H2↑，所以c（Cu2+）=2mol/L．A、根据c（Cu2+）=2mol/L，所以Cu（NO3）2的浓度是2mol/L，其中的c（NO3-）=4.0mol/L，但是总共的c（NO3-）=6.0mol/L，所以原混合溶液中硝酸钾的浓度是2mol/L，所以c（K+）为2mol/L，故A正确；B、阳极上的电极反应式：所以电解过程中共转移4mol电子，C、根据阴极上发生电极反应：Cu2++2e-→Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；D、阳极上的电极反应式：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，当产生22.4L即1mol（标准状况）氧气时，消耗了氢氧根离子是4mol。